Ejercicio de Química — UNI

(Pista: aplica la primera ley de Faraday para hallar la masa equivalente del metal depositado, y luego multiplícala por la carga del catión divalente para identificar su masa atómica y compararla con los datos.)

(1. La primera ley de Faraday relaciona los equivalentes-gramo depositados con la carga eléctrica que circuló: $\#Eq\text{-}g(m^{2+}) = \dfrac{i\times t}{96500}$.)

(2. El equivalente-gramo del metal es $\#Eq\text{-}g = \dfrac{\text{masa depositada}}{\text{masa atómica}/2}$, ya que el catión es divalente.)

(3. Reemplazando los datos: $\dfrac{1,53}{\text{mA}/2} = \dfrac{5\times1000}{96500}$.)

(4. Despejando la masa atómica del metal (mA): $\text{mA} = \frac{1,53\times 2\times 96500}{5000} \approx 59,06$)

(5. Comparando este valor con las masas atómicas dadas, el que más se aproxima es el níquel (Ni = 59).)

Respuesta: Ni