Ejercicio de Enlace químico — UNI

Respecto a los radios de los iones $\text{R}^+$ , $\text{Q}^-$ , $\text{T}^{2+}$ , $\text{X}^{2-}$ , con número atómico 11, 9, 12 y 8, respectivamente, se tienen las siguientes proposiciones:

I. El radio de $\text{T}^{2+}$ es más pequeño que el de $\text{R}^+$ .

II. El radio de $\text{X}^{2-}$ es más pequeño que el de $\text{Q}^-$ .

III. El radio de $\text{T}^{2+}$ es el más pequeño de todos.

Marca la alternativa que contenga las proposiciones correctas.

Ver solución paso a paso

(Pista: verifica que todas las especies tienen el mismo número de electrones (son isoelectrónicas); en ese caso, a mayor número atómico (mayor carga nuclear), menor es el radio iónico, pues los electrones son atraídos con más fuerza.)

1. (Verificamos que las cuatro especies son isoelectrónicas, ya que todas tienen 10 electrones: $\text{R}^+$ con Z=11, $\text{Q}^-$ con Z=9, $\text{T}^{2+}$ con Z=12 y $\text{X}^{2-}$ con Z=8, todas alcanzan 10 electrones al ganar o perder carga.)

2. (Aplicamos el criterio de que, entre especies isoelectrónicas, el radio iónico es inversamente proporcional al número atómico.) Ordenando de menor a mayor Z: $\text{X}^{2-}(8) < \text{Q}^-(9) < \text{R}^+(11) < \text{T}^{2+}(12)$ , por lo que el orden de radios de mayor a menor es $\text{X}^{2-} > \text{Q}^- > \text{R}^+ > \text{T}^{2+}$ .

3. (Evaluamos la proposición I: el radio de $\text{T}^{2+}$ (Z=12) es menor que el de $\text{R}^+$ (Z=11), ya que tiene mayor Z.) Es verdadera.

4. (Evaluamos la proposición II: el radio de $\text{X}^{2-}$ (Z=8) debería ser mayor, no menor, que el de $\text{Q}^-$ (Z=9), pues tiene menor Z.) Es falsa.

5. (Evaluamos la proposición III: $\text{T}^{2+}$ tiene el mayor número atómico de las cuatro especies, por lo que tiene el menor radio de todas.) Es verdadera.

(Las proposiciones correctas son I y III, alternativa C.)

Ejercicio de Química — UNI