Ejercicio de Números cuánticos

Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. El orbital atómico 1s presenta mayor energía que un orbital atómico 2p.

II. Los orbitales atómicos se representan por los tres números cuánticos: n, $l$ y $m_l$ .

III. La forma del orbital atómico 4s es dilobular.

Marque la alternativa que contiene la secuencia correcta.

Ver solución paso a paso

Pista: aplica la regla de Möller ( $n+l$ ) para comparar energías relativas de orbitales, recuerda qué números cuánticos definen a un orbital, y ten presente la forma geométrica característica de los orbitales tipo s.

1. (Para comparar energías relativas, usamos la regla $n+l$ : para 1s, $n+l=1+0=1$ ; para 2p, $n+l=2+1=3$ . Como el orbital 1s tiene menor valor de $n+l$ , tiene menor energía que el 2p, no mayor. La proposición I es falsa.)

2. (Un orbital atómico queda definido por los números cuánticos $n$ -principal-, $l$ -azimutal- y $m_l$ -magnético-; el cuarto número cuántico, $m_s$ -espín-, corresponde al electrón, no al orbital en sí. La proposición II es verdadera.)

3. (Todos los orbitales tipo "s", incluido el 4s, tienen forma esférica, no dilobular -esta última forma corresponde a los orbitales tipo p-. La proposición III es falsa.)

(Por lo tanto, la secuencia correcta es F, V, F.)

Ejercicio de Química — UNI