Admi-Tec
Medio
Estequiometría
UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

En una determinación analítica, un estudiante pesa 0,98 gramos de dicromato de potasio y lo añade a una solución que contiene yoduro de potasio para que ocurra la reacción completa.

Ecuación química: KI(ac)+K2Cr2O7(ac)+H2SO4(ac)→I2(s)+K2SO4(ac)+Cr2(SO4)3(ac)+H2O(l)\text{KI}_{(ac)} + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_{7(ac)} + \text{H}_2\text{SO}_{4(ac)} \rightarrow \text{I}_{2(s)} + \text{K}_2\text{SO}_{4(ac)} + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_{3(ac)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}

Determine la masa, en gramos, de yodo molecular que se libera a consecuencia de esta reacción química.

Datos: 19K=39,0_{19}\text{K}=39{,}0; 53I=127,0_{53}\text{I}=127{,}0; 24Cr=52,0_{24}\text{Cr}=52{,}0; 8O=16,0_{8}\text{O}=16{,}0; 16S=32_{16}\text{S}=32

Ver solución paso a paso
  1. La ecuación balanceada es: 6KI+K2Cr2O7+7H2SO4→3I2+4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O6\text{KI} + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 7\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{I}_2 + 4\text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 7\text{H}_2\text{O}.
  2. La masa molar del K2Cr2O7\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 es 294 g/mol, y por cada mol de K2Cr2O7\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 se producen 3 moles de I2\text{I}_2 (masa molar del I2\text{I}_2 = 254 g/mol, es decir, 762 g en 3 moles).
  3. Aplicando la relación estequiométrica: 0,98 g K2Cr2O7×762 g I2294 g K2Cr2O7=2,540{,}98\ \text{g}\ \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \times \dfrac{762\ \text{g}\ \text{I}_2}{294\ \text{g}\ \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} = 2{,}54 g de I2\text{I}_2.

Respuesta: E (2,54)