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Medio
Reacciones químicas
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

Relacione adecuadamente cada ecuación química con su tipo de reacción.

Ecuación química

I. KOH(ac)+HCl(ac)→KCl(ac)+H2O(l)KOH_{(ac)} + HCl_{(ac)} \rightarrow KCl_{(ac)} + H_2O_{(l)}

II. CH3CH2CH2Br(s)+CH3OH(l)→CH3CH2CH2OH(l)+CH3Br(l)CH_3CH_2CH_2Br_{(s)} + CH_3OH_{(l)} \rightarrow CH_3CH_2CH_2OH_{(l)} + CH_3Br_{(l)}

III. NaHCO3(ac)+calor→Na2CO3(ac)+CO2(g)+H2O(l)NaHCO_{3(ac)} + \text{calor} \rightarrow Na_2CO_{3(ac)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}

IV. AgNO3(ac)+HCl(ac)→HNO3(ac)+AgCl(s)AgNO_{3(ac)} + HCl_{(ac)} \rightarrow HNO_{3(ac)} + AgCl_{(s)}

Tipo de reacción

a. Endotérmica

b. De sustitución

c. De precipitación

d. Neutralización

Ver solución paso a paso
  • KOH+HCl→KCl+H2OKOH+HCl \rightarrow KCl+H_2O neutraliza un ácido con una base: neutralización (I-d).
  • CH3CH2CH2Br+CH3OH→CH3CH2CH2OH+CH3BrCH_3CH_2CH_2Br+CH_3OH \rightarrow CH_3CH_2CH_2OH+CH_3Br reemplaza un átomo/grupo por otro: sustitución (II-b).
  • NaHCO3+calor→Na2CO3+CO2+H2ONaHCO_3+\text{calor}\rightarrow Na_2CO_3+CO_2+H_2O requiere absorber calor para producirse: endotérmica (III-a).
  • AgNO3+HCl→HNO3+AgCl(s)AgNO_3+HCl \rightarrow HNO_3+AgCl_{(s)} forma un sólido insoluble: precipitación (IV-c).

Rpta.: Id, IIb, IIIa, IVc