Ejercicio de Química — UNMSM
La vitamina C está presente en diversos productos como el limón, la naranja, el camu camu, entre otros. Cuando hay una ingesta mayor a 100 miligramos, esta es excretada por la orina. Además, es un antioxidante hidrosoluble que interactúa químicamente con la vitamina E, como se muestra en la siguiente ecuación química (ver imagen).
Al respecto, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones (Dato: Toc = Vitamina E):
I. La estructura del ácido ascórbico presenta un anillo de lactama.
II. El ácido ascórbico en nuestro organismo cumple el papel de agente reductor.
III. En la ecuación mostrada, una mol de (I) pierde 2 mol de electrones.
IV. La vitamina E pasa a su forma reducida porque la vitamina C se oxida.
Ver solución paso a paso
1. Un anillo de "lactama" es un éster cíclico con nitrógeno reemplazando al oxígeno (en realidad una amida cíclica); el anillo del ácido ascórbico es un éster cíclico verdadero (sin nitrógeno), es decir, un anillo de lactona, no de lactama. La proposición I es falsa (por el error terminológico).
2. El ácido ascórbico actúa en el organismo donando electrones para neutralizar radicales libres, comportándose como un potente agente reductor y antioxidante hidrosoluble. La proposición II es verdadera.
3. La ecuación muestra explícitamente que por cada mol de ácido ascórbico (I) que reacciona, se liberan , es decir, se pierden 2 mol de electrones por mol de reactivo. La proposición III es verdadera.
4. En esta reacción redox acoplada, el ácido ascórbico se oxida (pierde electrones) mientras que esos mismos electrones son captados por la vitamina E oxidada (TocO), reduciéndola a su forma TocOH — es decir, la reducción de la vitamina E ocurre precisamente porque la vitamina C se oxida y le cede sus electrones. La proposición IV es verdadera.
Respuesta: A) FVVV