Ejercicio de Química — UNMSM
Los halógenos son elementos muy reactivos y se clasifican como no metales. Hay varias formas de producirlos. Por ejemplo, el yoduro de potasio reacciona con el yodato de potasio en presencia de ácido sulfúrico diluido y forma yodo molecular. ¿Cuál es la masa del halógeno, en gramos, si se hace reaccionar 5 g de la sal oxisal y su rendimiento es del 50 %?
Datos: ₁₉K = 39,0; ₅₃I = 127; ₈O = 16,0; ₁₆S = 32
Ver solución paso a paso
- Plantear la ecuación redox entre el yoduro (I⁻), el yodato (IO3⁻) y el ácido sulfúrico, que produce yodo molecular: .
- Calcular la masa molar del yodato de potasio (): g/mol; y la masa molar de los 3 moles de yodo molecular producidos: g.
- Plantear la proporción estequiométrica: 214 g de producen 762 g de ; para 5 g de , la masa de yodo sería g, considerando un rendimiento del 100 %.
- Aplicar el rendimiento real del 50 %: masa real de yodo g.