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Reacciones químicas
UNI · 2025

Ejercicio de Química — UNI

Para la siguiente ecuación redox no balanceada:

NaCN(ac)+HClO(ac)→NaCNO(ac)+Cl2(g)+H2O(l)NaCN_{(ac)} + HClO_{(ac)} \rightarrow NaCNO_{(ac)} + Cl_{2(g)} + H_2O_{(l)}

¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

I. El HClO es el agente oxidante.

II. El CN−CN^- se oxida a CNO−CNO^-.

III. La relación molar (agente oxidante / agente reductor) es 2.

Ver solución paso a paso

Pista: balancea la ecuación por el método redox identificando los cambios de estado de oxidación del cloro y del carbono (en el CN−CN^-), y luego evalúa cada proposición con los coeficientes obtenidos.

1. (Identificamos los estados de oxidación: en HClO el cloro está en +1 y se reduce a 0 en Cl2Cl_2 -ganando electrones-, mientras que en CN−CN^- el carbono está en +2 y se oxida a +4 en CNO−CNO^- -perdiendo electrones-.)

2. (Como el HClO es la especie que se reduce, actúa como agente oxidante, mientras que el NaCN -que se oxida- actúa como agente reductor. Esto confirma la proposición I.)

3. (La semirreacción de oxidación es CN−+H2O→CNO−+2H++1e−CN^- + H_2O \rightarrow CNO^- + 2H^+ + 1e^-, lo que confirma que el CN−CN^- se oxida a CNO−CNO^-, validando la proposición II.)

4. (Al balancear la ecuación completa por el método redox, se obtiene NaCN+2HClO→NaCNO+Cl2+H2ONaCN + 2HClO \rightarrow NaCNO + Cl_2 + H_2O, donde se necesitan 2 moles de agente oxidante (HClO) por cada mol de agente reductor (NaCN), lo que confirma la proposición III.)

(Por lo tanto, las tres proposiciones son correctas.)