Ejercicio de Química — UNMSM
El oxígeno y el nitrógeno son los componentes de mayor porcentaje del aire. Respecto de estas sustancias, establezca el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:
Datos: números atómicos: ; .
I. El oxígeno molecular presenta cuatro pares de electrones libres y el nitrógeno molecular, dos pares de electrones libres.
II. El nitrógeno es más electronegativo que el oxígeno y se encuentra a la derecha del oxígeno en la tabla periódica.
III. Las moléculas del oxígeno y nitrógeno presentan enlaces covalentes dobles.
IV. El oxígeno se encuentra en el tercer periodo y el nitrógeno en el segundo periodo de la tabla periódica, respectivamente.
Ver solución paso a paso
(Pista: escribe las estructuras de Lewis del O₂ y del N₂ para contar pares libres y tipo de enlace, y ubica ambos elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica.)
1. (La proposición I es verdadera: la estructura de Lewis del O₂ muestra un enlace doble con cuatro pares de electrones libres (dos en cada átomo), mientras que la del N₂ muestra un enlace triple con dos pares de electrones libres (uno en cada átomo).)
2. (La proposición II es falsa: al ubicar ambos elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica (N: periodo 2, grupo 15; O: periodo 2, grupo 16), se observa que la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un mismo periodo, por lo que el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, y el nitrógeno se ubica a la izquierda del oxígeno, no a la derecha.)
3. (La proposición III es falsa: la molécula de O₂ presenta un enlace covalente doble, pero la molécula de N₂ presenta un enlace covalente triple, no doble.)
4. (La proposición IV es falsa: tanto el oxígeno como el nitrógeno se encuentran en el segundo periodo de la tabla periódica, no en periodos distintos.)
5. (Por lo tanto, la secuencia de verdad es VFFF.)