Ejercicio de Recursos naturales - metalurgia del cobre y del cinc

Para la extracción del hierro en nuestro país, se emplea el mineral hematita ( $Fe_2O_3$ ) como material de interés. También es necesario el coque, aire y fundente. El proceso se efectúa en "altos hornos" (llamados así por su gran tamaño). En relación con el proceso metalúrgico, establezca el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:

I. El hierro del óxido férrico (hematita) se reduce hasta hierro líquido.

II. El agente reductor es el carbón coque y no el monóxido de carbono.

III. Las impurezas generadas del proceso se retiran en forma de escoria.

IV. Por cada mol de óxido férrico, se obtiene un mol de hierro.

Ver solución paso a paso

Pista: identifica el estado físico final del hierro obtenido, cuál es realmente el agente reductor de la reacción, y cuál es la relación estequiométrica de la ecuación balanceada.

1. El proceso transcurre según $Fe_2O_{3(s)}+3CO_{(g)}\rightarrow 2Fe_{(s)}+3CO_{2(g)}$ ; el hierro se reduce (Fe³⁺ → Fe⁰), pero se obtiene en estado sólido, no líquido dentro de esta descripción general del proceso (proposición I verdadera, según la reducción del hierro descrita).

2. El agente reductor real de esta reacción es el monóxido de carbono (CO), que se oxida a $CO_2$ ; el coque es la fuente de carbono, pero el agente reductor directo en la reacción es el CO (proposición II falsa).

3. Las impurezas se retiran efectivamente en forma de escoria, junto con el óxido de calcio del fundente (proposición III verdadera).

4. Según la ecuación balanceada, por cada mol de óxido férrico se obtienen dos moles de hierro, no uno (proposición IV falsa).

Respuesta: D) VFVF

Ejercicio de Química — UNMSM