Ejercicio de Química — UNMSM
El ácido salicílico ha sido utilizado desde la antigüedad para el control del dolor artrítico. Posteriormente, el ácido acetil salicílico, conocido como aspirina, fue sintetizado a partir del ácido salicílico y el anhídrido acético, según la reacción:
Según la ecuación química, seleccione la afirmación correcta.
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💡 Idea clave: en la esterificación del ácido salicílico con anhídrido acético, el grupo carboxilo del ácido salicílico permanece intacto; lo que reacciona es el grupo hidroxilo (fenólico) del ácido salicílico con el anhídrido acético, formando el nuevo enlace éster.
- A. Falso: el grupo hidroxilo del ácido salicílico está en el carbono 2 del anillo aromático (posición orto respecto al carboxilo), no en el carbono 1 (que es donde está el grupo carboxilo).
- B. Verdadero: el anhídrido acético, formado por dos grupos acetilo unidos por un átomo de oxígeno, tiene fórmula molecular C₄H₆O₃.
- C. Falso: el enlace que se rompe para formar la aspirina es el del grupo hidroxilo fenólico del ácido salicílico, no el del grupo carboxilo (–COOH), que permanece intacto en el producto final.
- D. Falso: el ácido salicílico es monoprótico (solo el grupo carboxilo se ioniza fácilmente en agua), no diprótico.
- E. Falso: la aspirina presenta 8 carbonos con geometría planar (los 6 del anillo aromático más los 2 carbonos de los grupos carbonilo del carboxilo y del éster), no 6.
Respuesta: B) La fórmula molecular del anhídrido acético es C₄H₆O₃.