Ejercicio de Química — UNMSM

La ley de Graham siempre compara masas molares dentro de una raíz cuadrada invertida: el gas más liviano efunde más rápido, así que ya puedes anticipar que el nitrógeno (más liviano que el propano) ganará esta carrera.

1. La ley de Graham: a las mismas condiciones de presión y temperatura, $\frac{V_1}{V_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$
2. La masa molar del nitrógeno ($\text{N}_2$) es $2(14{,}0)=28{,}0\ \text{g/mol}$, y la del propano ($\text{C}_3\text{H}_8$) es $3(12{,}0)+8(1{,}0)=44{,}0\ \text{g/mol}$.
3. Aplicando la fórmula con el nitrógeno como gas 1 y el propano como gas 2: $\frac{V_{N_2}}{V_{C_3H_8}} = \sqrt{\frac{44}{28}}$
4. Calculando: $\sqrt{44/28} = \sqrt{1{,}571} \approx 1{,}25$.
5. Por lo tanto, el nitrógeno efunde $1{,}25$ veces más rápido que el propano.