Ejercicio de Química — UNMSM
El bromo es un halógeno del grupo VIIA (17); es un líquido muy volátil, asfixiante y de color rojo oscuro. Puede ser reducido a ion bromuro y oxidado a ion bromato al ponerlo en contacto con los reactivos adecuados. Con relación al elemento y sus especies químicas, establezca el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:
I. El anión bromuro cumple con la regla del octeto y su carga es –1.
II. En el oxoanión bromato, encontramos tres enlaces dativos; su carga es –1.
III. En la molécula de bromo, encontramos un enlace covalente apolar.
IV. El bromo tiene mayor electronegatividad que el yodo y el cloro.
Datos: ₃₅Br = 80,0; ₈O = 16,0
Ver solución paso a paso
- Se analiza el anión bromuro (Br⁻): el bromo, con 7 electrones de valencia, gana un electrón adicional para completar el octeto, adquiriendo carga –1; la proposición I es verdadera.
- Se analiza el oxoanión bromato (BrO₃⁻): su estructura de Lewis presenta solo dos enlaces dativos (no tres) entre el átomo central de bromo y dos de los átomos de oxígeno; la proposición II es falsa.
- Se analiza la molécula de bromo (Br₂): al unir dos átomos idénticos, el enlace covalente formado es apolar (no hay diferencia de electronegatividad entre ambos átomos); la proposición III es verdadera.
- Se analiza la electronegatividad dentro del grupo VIIA: esta aumenta al subir en el grupo, por lo que el orden correcto es I < Br < Cl, es decir, el cloro es más electronegativo que el bromo (no al revés); la proposición IV es falsa.
- La combinación resultante es VFVF.
Respuesta: B