Ejercicio de Química — UNMSM
La fotosíntesis es un proceso realizado en las partes verdes de las plantas que, en la fase oscura de la reacción, genera glucosa. Dicho proceso se representa mediante la ecuación química:
Respecto del sistema en equilibrio mostrado, señale la alternativa correcta.
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💡 Idea clave: el principio de Le Chatelier establece que, ante una perturbación (cambio de temperatura o de concentración), el equilibrio se desplaza en el sentido que contrarresta esa perturbación; en una reacción endotérmica (ΔH positivo), aumentar la temperatura favorece la reacción directa y, por tanto, incrementa la constante de equilibrio.
- A. Falso: según la estequiometría, 1 mol de glucosa se produce junto con 6 moles de O₂, que en condiciones normales equivalen a L de oxígeno, no 22,4 L.
- B. Falso: como la reacción es endotérmica (ΔH° = +2800 kJ/mol), una disminución de la temperatura desplazaría el equilibrio hacia la izquierda (reactivos), reduciendo la síntesis de glucosa, no favoreciéndola.
- C. Falso: aunque la fotosíntesis sí implica cambios en los números de oxidación (es una reacción de tipo rédox), es una reacción endotérmica, no exotérmica, como lo indica el signo positivo de ΔH°.
- D. Verdadero: al ser una reacción endotérmica, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha (formación de productos), lo cual se traduce en un incremento del valor de la constante de equilibrio K.
- E. Falso: al disminuir la concentración de oxígeno (uno de los productos), el equilibrio se desplaza hacia la derecha (para reponer el O₂ consumido), lo que aumenta la formación de productos, no de reactantes.
Respuesta: D) Un aumento de la temperatura incrementa el valor de la constante de equilibrio.