Ejercicio de Química — UNI

(Pista: construye la configuración electrónica orbital por orbital (no solo por subnivel), llenando cada orbital según el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, hasta cumplir con la cantidad de orbitales llenos y semillenos indicada.)

1. (Construimos la configuración electrónica orbital por orbital, comenzando desde 1s.) Los orbitales $1s^2$, $2s^2$, $2p^6$ (tres orbitales) y $3s^2$ están completamente llenos, sumando en total 6 orbitales llenos.

2. (Continuamos llenando el subnivel $3p$ siguiendo la regla de Hund, que indica que los electrones ocupan primero orbitales distintos antes de aparearse.) Los tres orbitales del subnivel $3p$ quedan cada uno con un electrón desapareado, es decir, $3p^3$, lo que da exactamente 3 orbitales semillenos.

3. (Sumamos el total de electrones de la configuración $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3$.) $Z = 2+2+6+2+3 = 15$

(Por lo tanto, el número atómico del elemento es 15, correspondiente al fósforo, presente en el ADN, alternativa B.)