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Electroquímica
UNI · 2026

Ejercicio de Química — UNI

La celda de óxido de plata-zinc, empleada en aparatos auditivos y relojes eléctricos, se basa en las siguientes semirreacciones:

Zn(ac)2++2e−→Zn(s)E°=−0,763 V\text{Zn}^{2+}_{(ac)} + 2e^- \rightarrow \text{Zn}_{(s)} \qquad E° = -0{,}763\ \text{V}

Ag2O(s)+H2O(ℓ)+2e−→2Ag(s)+2OH(ac)−E°=+0,344 V\text{Ag}_2\text{O}_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(\ell)} + 2e^- \rightarrow 2\text{Ag}_{(s)} + 2\text{OH}^-_{(ac)} \qquad E° = +0{,}344\ \text{V}

Indica la especie química que se oxida y la especie química que se reduce, respectivamente, en la celda durante la descarga.

Ver solución paso a paso

(Pista: en una celda galvánica, la especie que se oxida es la que actúa como ánodo (la de menor potencial estándar de reducción, que se invierte para actuar como oxidación), y la que se reduce es la que actúa como cátodo (la de mayor potencial estándar de reducción).)

1. (Identificamos la especie que se oxida, invirtiendo la semirreacción de menor potencial de reducción.) Como Zn2++2e−→Zn\text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn} tiene E°red=−0,763 VE°_{\text{red}} = -0{,}763\ \text{V}, al invertirla obtenemos Zn→Zn2++2e−\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-, con E°ox=+0,763 VE°_{\text{ox}} = +0{,}763\ \text{V}. Por lo tanto, el zinc es la especie que se oxida.

2. (Identificamos la especie que se reduce, que es la de mayor potencial estándar de reducción.) La semirreacción Ag2O+H2O+2e−→2Ag+2OH−\text{Ag}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} + 2e^- \rightarrow 2\text{Ag} + 2\text{OH}^- tiene E°red=+0,344 VE°_{\text{red}} = +0{,}344\ \text{V}, el mayor de las dos, por lo que el óxido de plata es la especie que se reduce.

(Por lo tanto, se oxida el Zn y se reduce el Ag₂O, alternativa E.)