Admi-Tec
Difícil
Estequiometría
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

Los antibióticos son sustancias empleadas para eliminar microorganismos. Entre los más utilizados para las vías respiratorias y otras afecciones están la amoxicilina (de fórmula molecular C16H19N3O5S\text{C}_{16}\text{H}_{19}\text{N}_3\text{O}_5\text{S}) y la azitromicina. Se incinera 14,614{,}6 g de amoxicilina con 95%95\% de pureza, para convertir el azufre únicamente en anhídrido sulfuroso (SO2\text{SO}_2). ¿Cuál es el volumen de SO2\text{SO}_2 que se podrá obtener, en litros, medido a condiciones normales de presión y temperatura?

Datos: 1H=1; 6C=12; 7N=14; 8O=16; 16S=32_1\text{H} = 1;\ _6\text{C} = 12;\ _7\text{N} = 14;\ _8\text{O} = 16;\ _{16}\text{S} = 32.

Ver solución paso a paso
  1. Primero se calcula la masa real de amoxicilina pura contenida en la muestra (aplicando el 95%95\% de pureza): mamoxicilina pura=95100×14,6=13,87 gm_{\text{amoxicilina pura}} = \frac{95}{100}\times 14{,}6 = 13{,}87 \text{ g}
  2. Se calcula la masa molar de la amoxicilina, C16H19N3O5S\text{C}_{16}\text{H}_{19}\text{N}_3\text{O}_5\text{S}: M=16(12)+19(1)+3(14)+5(16)+32=192+19+42+80+32=365 g/molM = 16(12) + 19(1) + 3(14) + 5(16) + 32 = 192+19+42+80+32 = 365 \text{ g/mol}
  3. Como cada mol de amoxicilina contiene exactamente 11 mol de azufre, y ese azufre se transforma completamente en 11 mol de SO2\text{SO}_2, se plantea la cadena de conversión: 13,87 g amoxicilina×1 mol amoxicilina365 g×1 mol S1 mol amoxicilina×1 mol SO21 mol S×22,4 L1 mol SO213{,}87 \text{ g amoxicilina} \times \frac{1 \text{ mol amoxicilina}}{365 \text{ g}} \times \frac{1 \text{ mol S}}{1 \text{ mol amoxicilina}} \times \frac{1 \text{ mol SO}_2}{1 \text{ mol S}} \times \frac{22{,}4 \text{ L}}{1 \text{ mol SO}_2}
  4. Calculando: 13,87365×22,4≈0,0380×22,4≈0,851 L\frac{13{,}87}{365}\times 22{,}4 \approx 0{,}0380 \times 22{,}4 \approx 0{,}851 \text{ L}

Respuesta: 0,85 L de SO₂.