Ejercicio de Equilibrio químico

Para el equilibrio:

$2\text{SO}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{SO}_{3(g)}\ ;\ \Delta H < 0$

Determina el valor de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I. Cuando se incrementa la presión disminuyendo el volumen a temperatura constante, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

II. Al incrementar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

III. Cuando se adiciona un catalizador, no afecta el estado de equilibrio.

Marca la alternativa que contenga la secuencia correcta.

Ver solución paso a paso

(Pista: aplica el principio de Le Chatelier considerando que la reacción es exotérmica ( $\Delta H < 0$ ) y que el lado de los productos tiene menos moles de gas que el de los reactivos.)

1. (Analizamos la proposición I.) Al aumentar la presión disminuyendo el volumen, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos; en este caso, los productos (2 moles de $\text{SO}_3$ ) tienen menos moles que los reactivos (3 moles entre $\text{SO}_2$ y $\text{O}_2$ ), por lo que el equilibrio se desplaza hacia la derecha, no hacia la izquierda. Es falsa.

2. (Analizamos la proposición II.) Como la reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura el equilibrio favorece el proceso que absorbe calor, es decir, la reacción inversa (endotérmica), desplazándose hacia la izquierda, no hacia la derecha. Es falsa.

3. (Analizamos la proposición III.) Un catalizador acelera tanto la reacción directa como la inversa por igual, sin modificar la posición del equilibrio. Es verdadera.

(La secuencia correcta es FFV, alternativa E.)

Ejercicio de Química — UNI