Ejercicio de Química — UNMSM

💡 Idea clave: en esta reacción rédox, el cromo se reduce (de Cr⁺⁶ en el dicromato a Cr⁺³ en el sulfato de cromo, lo que explica el viraje de naranja a verde) mientras el etanol se oxida a ácido acético; usando la relación estequiométrica 2:3 entre K₂Cr₂O₇ y C₂H₅OH, se puede hallar la cantidad de etanol a partir de la masa de sal utilizada.

1. Verificamos las alternativas incorrectas primero:

   • A es falsa: el cambio de color se debe a que el cromo se reduce (pasa de Cr⁺⁶ a Cr⁺³), no al revés.
   • B es falsa: en la oxidación del etanol a ácido acético, el carbono del grupo funcional pasa de sp³ (en el alcohol, –CH₂–OH) a sp² (en el ácido carboxílico, –COOH), no de sp² a sp³.
   • C es falsa: la ecuación balanceada, tal como se muestra, tiene coeficiente 11 para el agua, no 12.
   • E es falsa: la reacción ocurre en medio ácido (se usa H₂SO₄ como reactivo, que aporta el medio ácido necesario para la reducción del dicromato), no en medio básico.

2. Calculamos los moles de etanol usando la relación estequiométrica (D): Según la ecuación, 2 moles de K₂Cr₂O₇ (2 × 294 g = 588 g) reaccionan con 3 moles de C₂H₅OH. Planteamos la proporción: $\frac{588 \text{ g}}{3 \text{ mol}} = \frac{0{,}588 \text{ g}}{n}$ $n = \frac{0{,}588 \times 3}{588} = 3\times10^{-3} \text{ mol de C}_2\text{H}_5\text{OH}$

3. Convertimos a número de moléculas usando el número de Avogadro: $N = 3\times10^{-3} \text{ mol} \times 6\times10^{23} \text{ moléculas/mol} = 1{,}8\times10^{21} \text{ moléculas}$

Respuesta: D) Se determinaron 1,8 × 10²¹ moléculas de etanol en el dosaje etílico.