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Medio
Estequiometría
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

La sal de Epson, constituida por sulfato de magnesio heptahidratado, pierde por calentamiento todas sus moléculas de agua. Calcule el porcentaje de azufre en la sal anhidra.

Dato: Masa atómica: H = 1; O = 16; S = 32; Mg = 24

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  1. Sal hidratada: MgSO4⋅7H2OMgSO_4\cdot 7H_2O. Al perder el agua, queda la sal anhidra MgSO4MgSO_4.
  2. Peso fórmula de MgSO4MgSO_4: 24+32+4(16)=12024 + 32 + 4(16) = 120.
  3. %S=32120×100=26,7%\%S = \dfrac{32}{120}\times 100 = 26{,}7\%.

Respuesta: C) 26,7.