Admi-Tec
Difícil
Soluciones - Concentración, dilución y pH
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

En el laboratorio, se prepara 1 L de una solución con 4 g de hidróxido de sodio. Si trasvasamos 1 mL de esta solución a una fiola (recipiente graduado) y adicionamos agua hasta completar los 500 mL, ¿cuál será el pH de esta nueva solución?

Datos: Masa atómica: Na = 23, O = 16, H = 1

Ver solución paso a paso

💡 Idea clave: el proceso completo requiere tres pasos: (1) hallar la concentración molar de la solución original, (2) aplicar la fórmula de dilución C1V1=C2V2C_1V_1 = C_2V_2 para la nueva concentración, y (3) usar esa concentración de OH⁻ para calcular el pOH y luego el pH.

  1. Concentración de la solución original: calculamos la masa molar del NaOH: MNaOH=23+16+1=40 g/molM_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol} M=nstoVsol=4/401=0,1 mol/LM = \frac{n_{sto}}{V_{sol}} = \frac{4/40}{1} = 0{,}1 \text{ mol/L}
  2. Dilución: aplicamos C1V1=C2V2C_1V_1 = C_2V_2, con V1=1V_1 = 1 mL y V2=500V_2 = 500 mL: (0,1)(1)=x(500)(0{,}1)(1) = x(500) x=2×10−4 mol/Lx = 2\times10^{-4} \text{ mol/L}
  3. Disociación del NaOH: como el NaOH es una base fuerte, se disocia completamente: NaOH→Na++OH−\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- [OH−]=2×10−4 mol/L[\text{OH}^-] = 2\times10^{-4} \text{ mol/L}
  4. Cálculo del pOH y del pH: pOH=−log⁡(2×10−4)=3,7\text{pOH} = -\log(2\times10^{-4}) = 3{,}7 pH=14−pOH=14−3,7=10,3\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 3{,}7 = 10{,}3

Respuesta: D) 10,3