Ejercicio de Química — UNI

(Pista: como se trata del mismo gas en dos condiciones distintas, plantea la ecuación $P \cdot \overline{M} = R \cdot T \cdot D$ para cada situación y divide una entre la otra para eliminar tanto R como la masa molar.)

(1. La ecuación de estado en términos de densidad es $P\cdot \overline{M} = R\cdot T\cdot D$, donde $\overline{M}$ es la masa molar del gas (constante, ya que es el mismo gas en ambos casos).)

(2. Para las condiciones dadas (30 °C = 303 K, 750 mmHg): $750\cdot\overline{M} = R\cdot 303\cdot D$ ... (I))

(3. Para condiciones normales (273 K, 760 mmHg, densidad 1,429 g/L): $760\cdot\overline{M} = R\cdot 273\cdot 1,429$ ... (II))

(4. Dividiendo (I) entre (II), se eliminan tanto R como $\overline{M}$: $\frac{750}{760} = \frac{303\times D}{273\times 1,429}$)

(5. Despejando D se obtiene $D \approx 1,27$ g/L.)

Respuesta: 1,27