Ejercicio de Soluciones - Concentración, dilución y pH

Para desinfectar y aclarar el agua, se emplea cloro, cal viva (CaO) y alumbre de aluminio $[K_2SO_4\cdot Al_2(SO_4)_3\cdot 24H_2O]$ . ¿Qué masa de sal, en gramos, se necesita para preparar 5 L de solución 0,17 M de alumbre? Además, con 100 mL de esta solución, ¿qué masa de óxido de aluminio, expresada en gramos, se espera obtener?

Datos: $Cl_2=71{,}0$ g/mol; $CaO=56$ g/mol; $K_2SO_4\cdot Al_2(SO_4)_3\cdot 24H_2O=948{,}0$ g/mol; $Al_2O_3=102$ g/mol

Ver solución paso a paso

Pista: usa la molaridad para hallar primero los moles de soluto, y luego conviértelos a masa con la masa molar; para el óxido de aluminio, sigue la relación estequiométrica del alumbre al Al2O3.

1. La masa de sal se calcula con: masa $=$ volumen(L) $\times$ molaridad $\times$ masa molar $= 5\times 0{,}17\times 948 = 805{,}8$ g.

2. Para el óxido de aluminio, se parte de los moles de alumbre en 100 mL de solución ( $0{,}1$ L $\times$ $0{,}17$ mol/L) y se sigue la relación estequiométrica: 1 mol de alumbre aporta 2 mol de Al, que a su vez forman 1 mol de $Al_2O_3$ .

3. Calculando: $0{,}1\times 0{,}17\times\left(\dfrac{2\ \text{mol Al}}{1\ \text{mol alumbre}}\right)\times\left(\dfrac{1\ \text{mol } Al_2O_3}{2\ \text{mol Al}}\right)\times 102\ \text{g/mol} = 1{,}73$ g.

Respuesta: C) 805,8 y 1,73

Ejercicio de Química — UNMSM