Ejercicio de Química orgánica — UNMSM

El etino, conocido también como acetileno, es utilizado en soldadura autógena debido a las altas temperaturas que produce su combustión completa. Como hidrocarburo insaturado, da lugar a reacciones de adición. Con respecto a este alquino y sus propiedades, marque la alternativa correcta.

Pesos atómicos: C = 12,0; H = 1,0

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El etino tiene la fórmula $HC\equiv CH$ ; para saturarlo completamente y convertirlo en etano ( $C_2H_6$ ) se necesitan 2 moles de hidrógeno molecular ( $H_2$ ), lo que equivale a 4 moles de átomos de hidrógeno.
La molécula de etino es lineal, y cada uno de sus átomos de carbono presenta hibridación sp (no sp²), debido al enlace triple entre ambos carbonos.
La combustión completa del etino sigue la ecuación $2C_2H_2+5O_2\rightarrow4CO_2+2H_2O$ ; a partir de 260 g de etino (equivalentes a 10 mol) se producirían 20 mol de CO₂, es decir, $20\times6{,}02\times10^{23}\approx1{,}204\times10^{25}$ moléculas, no $1{,}2\times10^{24}$ como afirma otra alternativa.
En esa combustión, el etino actúa como agente reductor (se oxida), no como agente oxidante.
La suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada ( $2+5+4+2$ ) es 13, no 12.

Respuesta: A

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