Ejercicio de Química — UNI

(Pista: interpreta el 5 % masa/volumen como "5 gramos de soluto por cada 100 mL de solución", trabaja con un volumen de referencia de 1000 mL para simplificar, y convierte los gramos de ácido acético a moles usando su masa molar.)

(1. El 5 % m/V significa que hay 5 g de $CH_3COOH$ por cada 100 mL de vinagre.)

(2. Tomando como referencia 1000 mL de vinagre, la masa de ácido acético presente es: $1000\ \text{mL} \times \frac{5\ \text{g}}{100\ \text{mL}} = 50\ \text{g}$)

(3. La masa molar del ácido acético $CH_3COOH$ ($C_2H_4O_2$) es $2(12) + 4(1) + 2(16) = 60$ g/mol.)

(4. Los moles de ácido acético en esos 1000 mL son: $n = \frac{50\ \text{g}}{60\ \text{g/mol}} \approx 0,833\ \text{mol}$)

(5. Como la molaridad es moles entre litros de solución, y se usó 1000 mL = 1 L como referencia: $M = \frac{0,833\ \text{mol}}{1\ \text{L}} \approx 0,83\ \text{M}$)

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