Ejercicio de Química — UNMSM

Los dispositivos electrónicos portátiles, como los teléfonos celulares o tabletas, demandan mayor energía que los convencionales. Por ello, se utiliza una batería de ion Li⁺ que produce mayores voltajes que una pila típica alcalina. De manera similar, los marcapasos cardiacos funcionan con baterías de "botón" de litio-cromato de plata. Según la reacción en la celda:

$2\text{Li}^0_{(s)} + \text{Ag}_2\text{CrO}_{4(s)} \rightarrow \text{Li}_2\text{CrO}_{4(s)} + 2\text{Ag}^0_{(s)}$

determine el valor de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I. El ánodo está formado por el litio metálico. II. Se genera un potencial de celda equivalente a 3,5 V. III. La reacción es espontánea y el flujo de electrones va del cátodo hacia el ánodo.

Datos: $\text{Li}^+_{(ac)} + 1e^- \rightarrow \text{Li}^0_{(s)} \qquad E° = -3{,}05\text{ V}$ $\text{Ag}_2\text{CrO}_{4(s)} + 2e^- \rightarrow 2\text{Ag}^0_{(s)} + \text{CrO}_4^{2-} \qquad E° = +0{,}45\text{ V}$