Ejercicio de Electroquímica - Celdas voltaicas y potencial de celda

Un estudiante del nivel secundario intenta diseñar un dispositivo eléctrico para obtener electricidad. Él dispone de los metales litio y níquel y de las soluciones 1 M de los iones de cada metal. Determine la notación de la celda que debe construir y el voltaje que produciría al realizar la correcta asociación.

Potencia de reducción:

$Li^{1+}_{(ac)} + 1e^- \rightarrow Li^0_{(s)} \qquad \varepsilon = -3{,}05 \text{ V}$

$Ni^{2+}_{(ac)} + 2e^- \rightarrow Ni^0_{(s)} \qquad \varepsilon = -0{,}28 \text{ V}$

Ver solución paso a paso

Comparando los potenciales de reducción, el litio ( $-3{,}05$ V) se oxida más fácilmente que el níquel ( $-0{,}28$ V), por lo que actúa como ánodo y el níquel como cátodo: $Li^0 \rightarrow Li^++e^- \quad (\varepsilon_{ox}=+3{,}05\text{ V}) \qquad Ni^{2+}+2e^- \rightarrow Ni^0 \quad (\varepsilon_{red}=-0{,}28\text{ V})$

La notación de la celda queda entonces: $Li^0_{(s)}/Li^{1+}_{(ac)}\,//\,Ni^{2+}_{(ac)}/Ni^0_{(s)}$

con un voltaje de celda de $3{,}05-0{,}28=+2{,}77$ V.

Rpta.: $Li^0_{(s)}/Li^{1+}_{(ac)}\,//\,Ni^{2+}_{(ac)}/Ni^0_{(s)}$ y +2,77 V

Ejercicio de Química — UNMSM