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Medio
Cinética química
UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

La presencia de iones yoduro origina que el peróxido de hidrógeno se descomponga de determinada manera. Esta reacción se desarrolla en dos etapas:

Etapa 1: H2O2+I−→k1H2O+IO−H_2O_2 + I^- \xrightarrow{k_1} H_2O + IO^-

Etapa 2: H2O2+IO−→k2H2O+O2+I−H_2O_2 + IO^- \xrightarrow{k_2} H_2O + O_2 + I^-

Se determina experimentalmente la ley de velocidad o rapidez =k[H2O2][I−]= k[H_2O_2][I^-]. Respecto de la cinética de descomposición del peróxido y las especies que participan, marque el enunciado correcto.

Ver solución paso a paso
  1. En un mecanismo de reacción por etapas, la especie intermediaria es aquella que se genera en una etapa y se consume en la siguiente; en este caso, ese papel lo cumple el ion hipoyodito (IO⁻), no el ion yoduro.
  2. Sumando ambas etapas del mecanismo se obtiene la ecuación global correcta, 2H2O2→2H2O+O22H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2, y no la versión con coeficiente 1 que aparece en otra alternativa.
  3. La ley de velocidad experimental, V=k[H2O2][I−]V=k[H_2O_2][I^-], coincide exactamente con la etapa 1 del mecanismo, lo que indica que esa primera etapa (la lenta) es la que determina la velocidad global de la reacción.
  4. El orden global de la reacción, según esa ley de velocidad, es 2 (uno respecto a cada reactivo), por lo que no se trata de un mecanismo de primer orden.
  5. El ion hipoyodito es una especie intermediaria, no un catalizador; el verdadero catalizador de este mecanismo es el ion yoduro, que se regenera al final de la segunda etapa.

Respuesta: C