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Medio
Ácidos y bases
UNI · 2026

Ejercicio de Química — UNI

Calcula la concentración molar (en mol/L) de iones H+\text{H}^+ en el equilibrio de una solución acuosa de ácido hipocloroso (HClO\text{HClO}) 0,1 M0{,}1\ \text{M} si Ka=2,90×10−8K_a = 2{,}90\times 10^{-8}.

Ver solución paso a paso

(Pista: plantea el equilibrio de ionización del ácido débil con una tabla ICE, y aprovecha que, al ser KaK_a muy pequeña frente a la concentración inicial, puedes aproximar 0,1−x≈0,10{,}1 - x \approx 0{,}1 para simplificar el cálculo.)

1. (Planteamos la reacción de ionización del ácido hipocloroso en agua.) HClO+H2O⇌ClO−+H3O+\text{HClO} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{ClO}^- + \text{H}_3\text{O}^+

2. (Organizamos la tabla ICE, con concentración inicial 0,1 M0{,}1\ \text{M} y cambio xx para las especies formadas.) Ka=x20,1−xK_a = \dfrac{x^2}{0{,}1 - x}

3. (Reemplazamos el valor de KaK_a y, dado que es muy pequeña, aproximamos el denominador a 0,10{,}1.) 2,90×10−8=x20,12{,}90\times 10^{-8} = \dfrac{x^2}{0{,}1}

4. (Despejamos xx, que representa la concentración de iones H+\text{H}^+ en el equilibrio.) x=2,90×10−8×0,1≈5,39×10−5 mol/Lx = \sqrt{2{,}90\times 10^{-8}\times 0{,}1} \approx 5{,}39\times 10^{-5}\ \text{mol/L}

(Por lo tanto, la concentración de iones H+\text{H}^+ en el equilibrio es aproximadamente 5,39×10−5 mol/L5{,}39\times 10^{-5}\ \text{mol/L}, alternativa C.)