Ejercicio de Química — UNMSM

(Pista: conviene hallar primero la masa de n-hexano a partir de su densidad, luego los moles totales de productos gaseosos ($CO_2$ + $H_2O$) mediante la ecuación balanceada de combustión, y finalmente aplicar la ecuación de los gases ideales para hallar el volumen a las nuevas condiciones.)

1. (Se calcula la masa de n-hexano en un litro: $m = \rho \cdot V = 0{,}66 \times 1000 = 660$ g.)

2. (Se balancea la combustión completa: $2C_6H_{14} + 19O_2 \rightarrow 12CO_2 + 14H_2O$.)

3. (Se calculan los moles totales de productos gaseosos ($CO_2$ + $H_2O$) generados a partir de los 660 g de n-hexano: por cada $2(86) = 172$ g de n-hexano se producen $12+14 = 26$ mol de productos gaseosos; con 660 g, se obtiene $n_T \approx 99{,}77$ mol.)

4. (Se aplica la ecuación de los gases ideales: $PV = RTn$, con $T = 400 + 273 = 673$ K; despejando, $0{,}8 \times V = 0{,}082 \times 673 \times 99{,}77$.)

5. (Se calcula: $V = 6882{,}38$ L.)

Por lo tanto, el volumen de la mezcla de gases obtenida es 6882,38 L, alternativa C.