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Medio
Ácidos y bases
UNI · 2026

Ejercicio de Química — UNI

Respecto a una solución acuosa de HCN\text{HCN} 0,25 M0{,}25\ \text{M} (Ka=4,9×10−10K_a = 4{,}9\times 10^{-10} a 25 °C25\ °\text{C}):

HCN(ac)⇌H(ac)++CN(ac)−\text{HCN}_{(ac)} \rightleftharpoons \text{H}^+_{(ac)} + \text{CN}^-_{(ac)}

se tienen las siguientes proposiciones:

I. La concentración de iones H+\text{H}^+ en el equilibrio es 0,98 M0{,}98\ \text{M}.

II. El grado de ionización (α\alpha) es mayor a 4,9×10−64{,}9\times 10^{-6}.

III. La solución acuosa tiene carácter ácido.

Marca la alternativa que contenga las proposiciones correctas.

Ver solución paso a paso

(Pista: resuelve primero el equilibrio de ionización del ácido débil aplicando la aproximación 0,25−x≈0,250{,}25 - x \approx 0{,}25, y luego compara el valor obtenido con la afirmación de cada proposición.)

1. (Planteamos la constante de acidez y despejamos xx, la concentración de iones H+\text{H}^+ en el equilibrio, usando la aproximación por ser KaK_a muy pequeña.) Ka=x20,25−x≈x20,25=4,9×10−10K_a = \dfrac{x^2}{0{,}25 - x} \approx \dfrac{x^2}{0{,}25} = 4{,}9\times 10^{-10} x≈4,9×10−10×0,25≈1,106×10−5 Mx \approx \sqrt{4{,}9\times 10^{-10}\times 0{,}25} \approx 1{,}106\times 10^{-5}\ \text{M}

2. (Evaluamos la proposición I.) La concentración real de iones H+\text{H}^+ es 1,106×10−5 M1{,}106\times 10^{-5}\ \text{M}, muy distinta de 0,98 M0{,}98\ \text{M}. Es falsa.

3. (Evaluamos la proposición II, calculando el grado de ionización α=x/C0\alpha = x / C_0.) α=1,106×10−50,25≈4,42×10−5\alpha = \dfrac{1{,}106\times 10^{-5}}{0{,}25} \approx 4{,}42\times 10^{-5} Este valor es mayor que 4,9×10−64{,}9\times 10^{-6}, por lo que la proposición es verdadera.

4. (Evaluamos la proposición III.) Al liberar iones H+\text{H}^+ en el equilibrio, la solución tiene carácter ácido, por lo que la proposición es verdadera.

(Las proposiciones correctas son II y III, alternativa D.)