Ejercicio de Química — UNMSM

(Pista: resuelve el problema en dos etapas: primero la dilución del NaOH usando $N_1V_1 = N_2V_2$, y luego la neutralización ácido-base usando $N_BV_B = N_AV_A$; recuerda que, para el NaOH, la normalidad coincide numéricamente con la molaridad porque su parámetro (theta) vale 1.)

1. (Primera operación (dilución): se aplica la relación $N_1 \times V_1 = N_2 \times V_2$ con los 400 mL de NaOH 0,2 N a los que se agregan 1200 mL de agua, resultando un volumen final de 1600 mL: $0,2 \times 400 = x \times 1600$, de donde $x = 0,05$ N.)

2. (Como el parámetro (theta) del NaOH vale 1, la relación entre normalidad y molaridad es $N = M \times \theta$, por lo que $0,05 = M \times 1$, es decir, $M = 0,05 = 5\times10^{-2}$ M.)

3. (Segunda operación (neutralización): se toman 20 mL de esta dilución (0,05 N) y se neutralizan con 50 mL de ácido clorhídrico de concentración desconocida.)

4. (Se aplica la relación de neutralización $N_B \times V_B = N_A \times V_A$: $0,05 \times 20 = x \times 50$.)

5. (Resolviendo: $x = \dfrac{1}{50} = 0,02$ N, es decir, $2\times10^{-2}$ N.)

6. (Por lo tanto, la molaridad de la dilución es $5\times10^{-2}$ M y la normalidad del ácido utilizado es $2\times10^{-2}$ N.)