Ejercicio de Química — UNI

Pista: primero halla la masa molar del gas usando su densidad en condiciones normales, y luego determina la fórmula empírica a partir de la composición centesimal para compararla con la masa molar hallada.

1. (Como el gas está en condiciones normales, 1 mol ocupa 22,4 L. Usamos la densidad para hallar la masa molar.)

$M=d\times22{,}4=1{,}965\times22{,}4\approx44\text{ g/mol}$

2. (Determinamos la fórmula empírica, dividiendo el porcentaje de cada elemento entre su masa atómica.)

$n_C=\frac{81{,}81}{12}\approx6{,}82 \quad;\quad n_H=\frac{18{,}19}{1}=18{,}19$

3. (Dividimos ambos valores entre el menor de ellos para obtener la proporción más simple.)

$\frac{6{,}82}{6{,}82}=1 \quad;\quad \frac{18{,}19}{6{,}82}\approx2{,}67$

4. (Como 2,67 no es un número entero, multiplicamos ambos valores por 3 para obtener una relación entera.)

$C:1\times3=3 \quad;\quad H:2{,}67\times3\approx8$

5. (La fórmula empírica es $C_3H_8$, con masa molar $=3(12)+8(1)=44$ g/mol, que coincide con la masa molar hallada en el paso 1, por lo que la fórmula empírica y la fórmula molecular son iguales.)

(Por lo tanto, el hidrocarburo corresponde al propano, $C_3H_8$.)