Admi-Tec
Difícil
Reacciones redox - balance ion-electron
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

El ion yoduro, I1−\text{I}^{1-}, tiene la particularidad de reaccionar con el ion nitrito, (NO2)1−(\text{NO}_2)^{1-}, en medio acido acetico (CH3-COOH\text{CH}_3\text{-COOH}) convirtiendose en yodo molecular, I2(s)\text{I}_{2(s)}, liberando oxido nitrico (NO\text{NO}) y agua (H2O\text{H}_2\text{O}). Su ecuacion quimica es:

I(ac)1−+(NO2)(ac)1−+H(ac)1+→I2(s)+NO(g)+H2O(l)\text{I}^{1-}_{(ac)} + (\text{NO}_2)^{1-}_{(ac)} + \text{H}^{1+}_{(ac)} \rightarrow \text{I}_{2(s)} + \text{NO}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}

Luego de balancear la ecuacion por el metodo de ion-electron (redox), marque la alternativa correcta.

Ver solución paso a paso

  1. Identificamos las semirreacciones. El ion yoduro se oxida, perdiendo electrones: 2 I−→I2+2e−(oxidacion)2\,\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{e}^- \quad \text{(oxidacion)}

  2. El ion nitrito se reduce, ganando un electron y transformandose en oxido nitrico, en medio acido: NO2−+2H++1e−→NO+H2O(reduccion)\text{NO}_2^- + 2\text{H}^+ + 1\text{e}^- \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \quad \text{(reduccion)}

  3. Para igualar los electrones transferidos (2 en la oxidacion, 1 en la reduccion), multiplicamos la semirreaccion de reduccion por 2: 2 NO2−+4H++2e−→2NO+2H2O2\,\text{NO}_2^- + 4\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O}

  4. Sumando ambas semirreacciones ya balanceadas en electrones, y cancelando los electrones (2 en cada lado): 2 I−+2 NO2−+4H+→I2+2NO+2H2O2\,\text{I}^- + 2\,\text{NO}_2^- + 4\text{H}^+ \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O}

  5. Verificamos los roles: el ion yoduro es el agente reductor (se oxida), y el ion nitrito es el agente oxidante (se reduce); esto descarta las alternativas A y B, que invierten los roles.

  6. De la ecuacion balanceada, el coeficiente estequiometrico del agua es 2, lo que confirma que la alternativa C es la correcta (y descarta E, ya que el coeficiente del ion hidrogeno/proton es 4, no 2).

  7. Por lo tanto, la alternativa correcta es la C: el coeficiente estequiometrico del agua es 2.