Ejercicio de Química — UNMSM

El mineral apatita es el fluorfosfato de calcio, $Ca_5(PO_4)_3F$, o el clorofosfato de calcio, $Ca_5(PO_4)_3Cl$; mientras que la hidroxiapatita es el $Ca_5(PO_4)_3OH$. Este último le confiere a los huesos y a los dientes la resistencia y dureza para cumplir sus acciones fisiológicas. Si se mezcla 65 g de apatita, con 80 % de pureza, y 10 gramos de hidróxido de calcio, 100 % puro, ¿cuál es la masa de hidroxiapatita que se obtiene, en gramos, si el rendimiento de la reacción fue 75 %?

Considere la siguiente ecuación química:

$Ca_5(PO_4)_3Cl_{(s)} + Ca(OH)_{2(ac)} \rightarrow Ca_5(PO_4)_3OH_{(s)} + Ca(OH)Cl_{(ac)}$

Datos: masa molar (g/mol): $H=1$; $O=16$; $P=31$; $Cl=35{,}5$; $Ca=40$