Ejercicio de Química — UNMSM

El hierro presenta dos estados de oxidacion comunes: $+2$ (nomenclatura tradicional "ferroso") y $+3$ (nomenclatura tradicional "ferrico").

$\text{FeO}$: el oxigeno aporta carga $-2$, por lo que el hierro tiene estado de oxidacion $+2$; se nombra oxido ferroso.

$\text{Fe}_2\text{O}_3$: con dos atomos de hierro y tres de oxigeno (carga total $-6$), el hierro tiene estado de oxidacion $+3$; se nombra oxido ferrico.

$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$: el anion sulfato ($\text{SO}_4^{2-}$) corresponde al acido sulfurico completo (sin perdida de oxigenos), y el hierro que lo acompana en esta sal, con tres grupos sulfato para dos atomos de hierro, tiene estado de oxidacion $+3$; se nombra sulfato ferrico.

$\text{Fe(BrO}_3)_2$: el anion $\text{BrO}_3^-$ corresponde al ion bromato (bromo con el mismo numero de oxigenos que en su acido "ico", el acido bromico), y el hierro que lo acompana, con dos grupos bromato para un atomo de hierro, tiene estado de oxidacion $+2$; se nombra bromato ferroso.

Por lo tanto, el orden correcto de nombres es: oxido ferroso, oxido ferrico, sulfato ferrico y bromato ferroso (alternativa B).