Ejercicio de Química — UNMSM

En estequiometría con mezclas, el primer paso siempre es aislar la masa del reactivo puro que realmente participa en la reacción, antes de tocar la ecuación balanceada.

1. La masa de acetileno ($\text{C}_2\text{H}_2$) en la mezcla es el $90\%$ de $117{,}0$ g: $0.90 \times 117.0 = 105.3\ \text{g}$
2. La reacción balanceada es: $2\,\text{C}_2\text{H}_2(g) + 5\,\text{O}_2(g) \rightarrow 4\,\text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)$
3. La masa molar del acetileno es $2(12{,}0)+2(1{,}0)=26{,}0\ \text{g/mol}$, así que $2$ moles ($52{,}0$ g) producen $4$ volúmenes molares de $\text{CO}_2$, es decir, $4\times22{,}4 = 89{,}6$ L en condiciones normales.
4. Planteando la proporción: $52{,}0$ g de $\text{C}_2\text{H}_2$ producen $89{,}6$ L de $\text{CO}_2$; entonces $105{,}3$ g producirán: $x = \frac{105.3 \times 89.6}{52.0} \approx 181.4\ \text{L}$
5. Por lo tanto, el volumen de anhídrido carbónico producido es $181{,}4$ L.