Ejercicio de Química — UNMSM

1. Se calcula la densidad del CO₂ (masa molar = 44 g/mol) usando la ecuación $P\overline{M}=RTd$, con T = 37 °C = 310 K: $1{,}1\times44 = 0{,}082\times310\times d \;\Rightarrow\; d \approx 1{,}9$ g/L.
2. Se calcula el número de moles de CO₂ exhalados en una sola respiración (500 mL = 0,5 L) mediante $PV=RTn$: $1{,}1\times0{,}5 = 0{,}082\times310\times n \;\Rightarrow\; n \approx 0{,}02$ mol de CO₂.
3. Se calcula el total de moles exhalados en una hora, considerando 12 respiraciones por minuto: $1\ \text{hora}\times 60\ \dfrac{\min}{\text{hora}}\times 12\ \dfrac{\text{veces}}{\min}\times 0{,}02\ \dfrac{\text{mol}}{\text{vez}} \approx 14{,}4$ mol de CO₂.
4. Se convierte a número de moléculas usando el número de Avogadro: $14{,}4\ \text{mol}\times 6\times10^{23}\ \dfrac{\text{moléc.}}{\text{mol}} \approx 8{,}6\times10^{24}$ moléculas de CO₂.

Respuesta: C