Ejercicio de Química — UNI

(Pista: aplica la ley de las proporciones equivalentes (ley de Richter-Wenzel), igualando el número de equivalentes-gramo del elemento X con el número de equivalentes-gramo del oxígeno que reacciona con él, teniendo en cuenta el estado de oxidación de X en el óxido $\text{X}_2\text{O}_3$.)

1. (Planteamos la ecuación de formación del óxido.) $\text{X} + \text{O}_2 \rightarrow \text{X}_2\text{O}_3$

2. (Aplicamos la ley de equivalentes, igualando los equivalentes-gramo de X y de oxígeno.) $\#\text{Eq(X)} = \#\text{Eq(O}_2)$ $\dfrac{\text{masa(X)}}{\text{Eq(X)}} = \dfrac{\text{masa(O}_2)}{\text{Eq(O}_2)}$

3. (Expresamos el equivalente-gramo de X en función de su masa atómica y su estado de oxidación en el óxido, que es +3 según la fórmula $\text{X}_2\text{O}_3$; el equivalente del oxígeno es $16/2=8$.) $\dfrac{1}{\overline{A}(X)/3} = \dfrac{0{,}89}{8}$

4. (Despejamos la masa atómica de X.) $\overline{A}(X) = \dfrac{1\times 3\times 8}{0{,}89} \approx 26{,}96 \approx 27$

(Por lo tanto, la masa molar del elemento X es aproximadamente 27 g/mol, alternativa C.)