Ejercicio de Química — UNI

(Pista: en la electrólisis de una sal en solución acuosa, primero identifica qué especie se reduce en el cátodo entre el catión metálico y el agua, y qué especie se oxida en el ánodo entre el anión y el agua, comparando su facilidad relativa de reacción.)

(1. En la solución acuosa de $CuSO_4$ hay disponibles los iones $Cu^{2+}$ y $SO_4^{2-}$, además de moléculas de agua.)

(2. En el cátodo ocurre una reducción. Entre el $Cu^{2+}$ y el agua, el catión cobre se reduce con mayor facilidad, depositándose como cobre metálico: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$.)

(3. En el ánodo ocurre una oxidación. El ion $SO_4^{2-}$ es un oxoanión que no se oxida fácilmente en solución acuosa; en su lugar, se oxida el agua: $2H_2O - 4e^- \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(ac)}$.)

(4. Por lo tanto, en el cátodo se deposita cobre metálico y en el ánodo se libera oxígeno gaseoso.)

Respuesta: $Cu_{(s)}$; $O_{2(g)}$