Admi-Tec
Difícil
Sistemas dispersos - ley de equivalentes
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

El nitrato de plata es una sal oxisal que se utiliza para cuantificar cloruros, porque se forma un precipitado característico de cloruro de plata. Se han utilizado 25 mililitros de nitrato de plata con una concentración de 0,1 M para determinar la cantidad de cloruros en una muestra. Al respecto, indique la proposición correcta.

Datos: Masa molar (g/mol): Cl = 35,5; Ag = 108

Ver solución paso a paso

1. En una reacción de precipitación como esta, los miliequivalentes de cloruro reaccionantes son exactamente iguales a los miliequivalentes de nitrato de plata usados (ley de equivalencia en las reacciones químicas).

2. Calculamos los miliequivalentes de AgNO3AgNO_3: #Eq=N×V=(M×θ)×V\#Eq=N\times V=(M\times\theta)\times V, donde θ=1\theta=1 (ya que Ag+Ag^+ tiene carga +1). Sustituyendo: #Eq=0,1×1×25 mL=2,5 mEq\#Eq=0,1\times1\times25\ mL=2,5\ mEq.

3. Por lo tanto, los miliequivalentes de cloruro determinados en el proceso son también 2,5 — confirmando la alternativa A.

4. Descartamos las demás: la ecuación balanceada correcta es Cl−+Ag+→AgClCl^-+Ag^+\to AgCl (no Cl2Cl_2, opción B incorrecta); la masa de AgCl formada sería 2,5×10−3 mol×143,5 g/mol≈358,752,5\times10^{-3}\ mol\times143,5\ g/mol\approx358,75 mg, no 14,6 mg (opción C incorrecta); al disociarse, 25 mL de solución 0,1 M de AgNO3AgNO_3 producen 2,5×10−32,5\times10^{-3} mol de Ag+Ag^+ y 2,5×10−32,5\times10^{-3} mol de NO3−NO_3^-, es decir 5×10−35\times10^{-3} mol de iones totales, no 0,05 mol (opción D incorrecta); y el enlace predominante en AgCl es iónico, no ion-dipolo (opción E incorrecta).

Respuesta: A) Los miliequivalentes de cloruro determinados en el proceso son 2,5.