Ejercicio de Química — UNI
Respecto a la corrosión, determina el valor de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
I. Para que se produzca corrosión, es indispensable la presencia de oxígeno.
II. La protección catódica es un método de protección muy empleado; utiliza un metal de alto potencial de oxidación llamado cátodo de sacrificio.
III. La corrosión puede disminuir al sumergir la pieza a proteger en una solución reductora de baja concentración.
Marca la alternativa que contenga la secuencia correcta.
Ver solución paso a paso
(Pista: recuerda que la corrosión también puede producirse por acción del agua sin necesidad de oxígeno libre, y que en la protección catódica el metal sacrificado actúa como ánodo, no como cátodo.)
1. (Analizamos la proposición I.) La corrosión también puede producirse por acción del agua u otros agentes, sin que sea absolutamente indispensable la presencia de oxígeno en todos los casos. Es falsa.
2. (Analizamos la proposición II.) El metal de alto potencial de oxidación que se sacrifica para proteger a otro metal se denomina "ánodo de sacrificio", no cátodo de sacrificio (pues es el que se oxida). Es falsa.
3. (Analizamos la proposición III.) Al sumergir la pieza en una solución reductora, esta tiende a donar o aceptar electrones de forma que dificulta la oxidación del metal, disminuyendo así la velocidad de corrosión. Es verdadera.
(La secuencia correcta es FFV, alternativa E.)