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Medio
Electroquímica
UNI · 2026

Ejercicio de Química — UNI

Los recubrimientos metálicos tienen diferentes funciones: decorativas, anticorrosivas, antifricción y protectoras de soldadura. Un recubrimiento de plomo se obtiene al sumergir una pieza soldada en una solución acuosa de iones Pb2+\text{Pb}^{2+} durante 2000 s2000\ \text{s} y con una intensidad de corriente de 4,825 A4{,}825\ \text{A}. Calcula la masa (en g) de plomo depositado sobre la pieza metálica. Masa atómica: Pb=208\text{Pb} = 208; F=96 500 C/molF = 96\,500\ \text{C/mol}.

Ver solución paso a paso

(Pista: usa la primera ley de Faraday de la electrólisis, relacionando el número de equivalentes-gramo del metal depositado con la carga eléctrica que ha circulado por la solución.)

1. (Planteamos la relación entre el número de equivalentes-gramo de plomo depositado y la carga eléctrica.) #Eq-g Pb2+=Q96 500=i×t96 500\#\text{Eq-g Pb}^{2+} = \dfrac{Q}{96\,500} = \dfrac{i\times t}{96\,500}

2. (Expresamos el número de equivalentes-gramo en función de la masa depositada, considerando que el ion Pb2+\text{Pb}^{2+} tiene una valencia de 2.) masa208/2=4,825×200096 500\dfrac{\text{masa}}{208/2} = \dfrac{4{,}825\times 2000}{96\,500}

3. (Despejamos la masa de plomo depositada.) masa=2082×4,825×200096 500≈10,4 g\text{masa} = \dfrac{208}{2}\times \dfrac{4{,}825\times 2000}{96\,500} \approx 10{,}4\ \text{g}

(Por lo tanto, la masa de plomo depositada sobre la pieza es aproximadamente 10,4 g, alternativa C.)