Ejercicio de Química — UNMSM
En la siguiente tabla, se muestran muchas sustancias orgánicas, con su fórmula molecular y masa molar.
| Líquido | Fórmula molecular | Masa molar (g/mol) |
|---|---|---|
| Acetona | 58 | |
| Propionaldehído | 58 | |
| Etanol | 46 | |
| Ácido acético | 60 | |
| n-pentano | 72 | |
| Isopentano | 72 |
De acuerdo con la tabla anterior, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:
I. La acetona tiene mayor punto de ebullición que el propionaldehído porque presenta una mayor intensidad en las fuerzas dipolo-dipolo.
II. El propionaldehído tiene mayor punto de ebullición que el etanol, debido a que sus fuerzas dipolo-dipolo son más intensas que las fuerzas puente de hidrógeno.
III. El ácido acético presenta el punto de ebullición más alto, debido a sus intensas fuerzas tipo puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo y ion-dipolo entre sus moléculas.
IV. El n-pentano tiene más punto de ebullición que el isopentano debido a su mayor fuerza de London, ya que es una molécula lineal.
Ver solución paso a paso
I. Verdadero: la acetona presenta interacciones dipolo-dipolo más intensas que el propionaldehído, lo que eleva su punto de ebullición.
II. Falso: es el etanol, no el propionaldehído, el que tiene mayor punto de ebullición, precisamente porque sus puentes de hidrógeno son más fuertes que las simples fuerzas dipolo-dipolo del aldehído.
III. Verdadero: el ácido acético combina puentes de hidrógeno con interacciones dipolo-dipolo particularmente intensas, lo que explica su punto de ebullición más alto de la tabla.
IV. Verdadero: al tener la misma masa molar, la molécula lineal (n-pentano) desarrolla fuerzas de London más intensas que la ramificada (isopentano), por lo que hierve a mayor temperatura.
Rpta.: VFVV