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Difícil
Química orgánica - rutas metabólicas
UNMSM · 2026

Ejercicio de Química — UNMSM

En la siguiente tabla, se muestran muchas sustancias orgánicas, con su fórmula molecular y masa molar.

LíquidoFórmula molecularMasa molar (g/mol)
AcetonaCH3−CO−CH3CH_3-CO-CH_358
PropionaldehídoCH3−CH2−CHOCH_3-CH_2-CHO58
EtanolCH3−CH2−OHCH_3-CH_2-OH46
Ácido acéticoCH3−COOHCH_3-COOH60
n-pentanoCH3−CH2−CH2−CH2−CH3CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_372
IsopentanoCH3−CH(CH3)−CH2−CH3CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_372

De acuerdo con la tabla anterior, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:

I. La acetona tiene mayor punto de ebullición que el propionaldehído porque presenta una mayor intensidad en las fuerzas dipolo-dipolo.

II. El propionaldehído tiene mayor punto de ebullición que el etanol, debido a que sus fuerzas dipolo-dipolo son más intensas que las fuerzas puente de hidrógeno.

III. El ácido acético presenta el punto de ebullición más alto, debido a sus intensas fuerzas tipo puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo y ion-dipolo entre sus moléculas.

IV. El n-pentano tiene más punto de ebullición que el isopentano debido a su mayor fuerza de London, ya que es una molécula lineal.