Ejercicio de Equilibrio químico

En un recipiente cerrado de 2 L, ocurre la siguiente reacción:

$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2NOCl_{(g)}$

Si en un determinado momento, y en equilibrio, están presentes 0,04 mol de $NO_{(g)}$ , 0,01 mol de $Cl_{2(g)}$ y 0,02 mol de $NOCl_{(g)}$ , calcule $K_c$ .

Ver solución paso a paso

Pista: convierte los moles en equilibrio a concentraciones molares dividiendo entre el volumen del recipiente, y luego plantea la expresión de la constante de equilibrio $K_c$ según los coeficientes estequiométricos.

1. (Convertimos los moles de cada especie a concentración molar, dividiendo entre el volumen de 2 L.)

$[NO]=\frac{0{,}04}{2}=0{,}02\text{ M}\quad;\quad[Cl_2]=\frac{0{,}01}{2}=0{,}005\text{ M}\quad;\quad[NOCl]=\frac{0{,}02}{2}=0{,}01\text{ M}$

2. (Planteamos la expresión de la constante de equilibrio, con los productos en el numerador y los reactantes en el denominador, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico.)

$K_c=\frac{[NOCl]^2}{[NO]^2[Cl_2]}$

3. (Sustituimos los valores calculados.)

$K_c=\frac{(0{,}01)^2}{(0{,}02)^2(0{,}005)}=\frac{0{,}0001}{0{,}000002}=50$

(Por lo tanto, la constante de equilibrio $K_c$ es 50.)

Ejercicio de Química — UNI