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Medio
Estequiometría
UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

La combustión completa de una muestra de 132 g de cierto hidrocarburo, CxHyC_xH_y (%C = 81,81; %H = 18,19), produce 396 g de dióxido de carbono y 216 g de agua. Halle la fórmula empírica del compuesto y el volumen que ocupa el dióxido de carbono a condiciones normales.

Datos: ₆C = 12,0; ₈O = 16,0; ₁H = 1,0

Ver solución paso a paso
  1. Calcular la masa de carbono e hidrógeno en la muestra a partir de los porcentajes dados: masa de C = 81,81%×132≈107,9981{,}81\%\times132\approx107{,}99 g; masa de H = 18,19%×132≈24,0118{,}19\%\times132\approx24{,}01 g.
  2. Convertir estas masas a moles dividiendo entre sus masas atómicas: moles de C ≈107,99/12≈9,0\approx 107{,}99/12\approx9{,}0; moles de H ≈24,01/1≈24,0\approx 24{,}01/1\approx24{,}0.
  3. Hallar la relación entera más simple entre ambos valores: dividiendo entre el menor de ellos, se obtiene una proporción C:H de 3:8, es decir, la fórmula empírica es C3H8C_3H_8.
  4. Calcular el volumen de dióxido de carbono producido a partir de los 396 g de CO2CO_2: convertir a moles (396/44=9396/44=9 mol) y luego a volumen en condiciones normales (9×22,4=201,69\times22{,}4=201{,}6 L).