Ejercicio de Teoría ácido-base — UNMSM

Para determinar la concentración de la acidez, se realiza un proceso de titulación. Una muestra de 50 mL de un ácido fuerte se titula con NaOH 0,1 M. En la curva de titulación (pH vs. volumen de NaOH agregado), se observa que el punto de equivalencia (pH = 7) se alcanza cuando se han agregado 3 mL de NaOH.

Al respecto, indique los equivalentes de ácido/litro contenidos en la muestra y los gramos de NaOH que neutralizaron la muestra.

Dato: masa molar del NaOH (g/mol) = 40

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Idea clave: en el punto de equivalencia de una titulación ácido-base, se cumple que los equivalentes de ácido son iguales a los equivalentes de base (N·V ácido = N·V base).

Para el NaOH (base fuerte monoprótica), la normalidad es igual a la molaridad: $N = M \times \theta = 0{,}1 \times 1 = 0{,}1$ eq/L.
En el punto de equivalencia (pH = 7), se usaron 3 mL de NaOH, por lo que, aplicando $N_{ácido} \cdot V_{ácido} = N_{NaOH} \cdot V_{NaOH}$ : $N_{ácido} \times 50 = 0{,}1 \times 3$ , de donde $N_{ácido} = 6\times10^{-3}$ eq/L.
Para hallar los gramos de NaOH utilizados, se aplica $M = \dfrac{n}{V} = \dfrac{m/M_{molar}}{V}$ : $0{,}1 = \dfrac{m/40}{3\times10^{-3}}$ , de donde $m = 1{,}2\times10^{-2}$ g.

Respuesta: 6,0 × 10⁻³ eq/L de ácido y 1,2 × 10⁻² g de NaOH.

Ejercicio de Química — UNMSM