Ejercicio de Biología — UNMSM
El agua es considerada el solvente universal de la materia viva. Esto se debe a que cada molécula de agua es un dipolo, lo que permite la solubilización en ella de compuestos iónicos y polares. Sin embargo, las moléculas de agua muestran una gran cohesividad entre ellas, debido a
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No confundas lo que hace al agua "solvente" (su carácter dipolar) con lo que hace que sus propias moléculas se atraigan entre sí (los puentes de hidrógeno): son dos propiedades relacionadas pero distintas.
- Cada molécula de agua tiene un oxígeno con carga parcial negativa y dos hidrógenos con carga parcial positiva, lo que le da su carácter de dipolo.
- Esa distribución de cargas permite que unas moléculas de agua se atraigan entre sí formando puentes de hidrógeno: enlaces intermoleculares individualmente débiles pero muy numerosos, que en conjunto dan gran cohesión al líquido.
- Esta cohesión explica fenómenos como la tensión superficial, el ascenso capilar en las plantas y el alto calor específico del agua, todos consecuencia de los puentes de hidrógeno, no de enlaces covalentes ni fuerzas de Van der Waals.
- Por lo tanto, la cohesión entre moléculas de agua se debe a los puentes de hidrógeno.