Admi-Tec
Difícil
Estructura atómica
UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

El elemento manganeso (25Mn=55_{25}\text{Mn}=55) es uno de los oligoelementos que ingerimos a diario con la dieta. Es muy importante para el normal funcionamiento de muchas enzimas metal dependientes. Con relación al manganeso, establezca el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:

I. El catión Mn2+\text{Mn}^{2+} tiene cinco electrones desapareados en su capa de valencia.

II. Es un elemento de transición; pertenece al grupo VIIIB (10).

III. En su máximo estado de oxidación, tiene la configuración electrónica del argón.

IV. Forma un oxoanión (MnO4)2−(\text{MnO}_4)^{2-}, donde el Mn tiene estado de oxidación +7.

Ver solución paso a paso
  1. El catión Mn2+\text{Mn}^{2+} tiene configuración [Ar]4s03d5[\text{Ar}]4s^03d^5, con sus cinco electrones 3d desapareados (uno en cada uno de los cinco orbitales d); por lo tanto, la proposición I es verdadera.
  2. El manganeso neutro tiene configuración [Ar]4s23d5[\text{Ar}]4s^23d^5 y pertenece al grupo 7 (VIIB), no al grupo VIIIB (10); por lo tanto, la proposición II es falsa.
  3. En su estado de oxidación máximo (+7), el manganeso pierde todos sus electrones de valencia (4s y 3d) y queda con la configuración del argón [Ar][\text{Ar}]; por lo tanto, la proposición III es verdadera.
  4. El oxoanión (MnO4)2−(\text{MnO}_4)^{2-} corresponde al manganato, en el cual el manganeso tiene estado de oxidación +6 (no +7, que corresponde más bien al permanganato MnO4−\text{MnO}_4^-); por lo tanto, la proposición IV es falsa.

Respuesta: E (VFVF)