Ejercicio de Soluciones — UNI

Respecto a una solución acuosa de $H_2SO_4$ 3 molar, determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. La solución contiene 3 equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución.

II. La solución contiene 3 milimoles de soluto en un mililitro de solución.

III. En un litro de solución, existen 294 g del soluto.

Dato: Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32

Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.

Ver solución paso a paso

Pista: recuerda la relación entre molaridad y normalidad ( $N=M\times\theta$ , donde $\theta$ es el número de $H^+$ que aporta el ácido), y que la molaridad equivale a mmol/mL.

1. (Para la proposición I, calculamos la normalidad de la solución. Como el $H_2SO_4$ aporta 2 protones - $\theta=2$ -, la normalidad es $N=M\times\theta=3\times2=6$ N, no 3. La proposición es falsa.)

2. (Para la proposición II, la molaridad se define como mol/L, equivalente a mmol/mL. Como la solución es 3 M, contiene 3 mmol de soluto por cada mL. La proposición es verdadera.)

3. (Para la proposición III, calculamos la masa de soluto en 1 litro de solución. La masa molar del $H_2SO_4$ es $2(1)+32+4(16)=98$ g/mol.)

$3\text{ mol}\times98\text{ g/mol}=294\text{ g}$

(La proposición es verdadera. Por lo tanto, la secuencia correcta es F, V, V.)

Ejercicio de Química — UNI